Semana 5

Semana5 SESIÓN 13	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Cómo se representan y nombran las sales en el lenguaje de la química? 4 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  28. Escribe fórmulas de sales aplicando el número de oxidación. (N3) Procedimentales: ·         31. Muestra mayor desarrollo en las capacidades de observación, análisis, síntesis, para formular hipótesis y de comunicación oral y escrita, así como de destrezas en el manejo de material y equipo de laboratorio, en las actividades experimentales, en las discusiones en equipo y en grupo y en los reportes elaborados. Actitudinales: Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Tres tubos de ensaye, gradilla, pipeta de 10 ml. Sustancias: Ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, ácido nítrico, hidróxido de sodio, hidróxido de amonio, hidróxido de potasio, agua  destilada. Indicador universal Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Preguntas ¿Cuál es el alimento para las plantas? ¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales? ¿Cómo se obtienen las sales? ¿Qué es el enlace químico? ¿Cuáles son los   Tipos de enlace químico? Ejemplos de enlace químico Equipo Respuesta Cada integrante del equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO OBTENCIÓN DE SALES Procedimiento: -          Colocar cinco mililitros de agua destilada en el tubo de ensaye (1), adicionar cinco gotas de indicador universal, registrar el color, adicionar tres gotas del ácido observar y registrar el color. -           Colocar cinco mililitros de agua destilada en el tubo de ensaye (2), adicionar cinco gotas de indicador universal, registrar el color, adicionar tres gotas del Hidróxido observar y registrar el color. -          Mezclar en el tercer tubo de ensaye (3) el contenido de los dos tubos acido e hidróxido observar y registrar los cambios. -          􀂃 Nombrar y escribir correctamente las fórmulas de las sales presentes en el -          suelo al: -          - Combinar cationes y aniones. -          - Emplear las reglas involucradas en la nomenclatura UIQPA y escritura de fórmulas. -          Observaciones: Fotos de material sustancias procedimiento. Sustancia Formula Tubo 1 color Tubo 2 color Tubo 3 color Ecuación Química Ácido clorhídrico Ácido nítrico Ácido sulfúrico Hidróxido de sodio Hidróxido de potasio Hidróxido de calcio Describir lo ocurrido en cada paso del procedimiento. Conclusiones: Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para conocer los cationes y aniones  se les proporciona el nombre del convertidor  para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

Semana5 SESIÓN 14	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Cómo se representan y nombran las sales en el lenguaje de la química?

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: 29. Asigna el nombre químico a las fórmulas de los compuestos estudiados. (N3) Procedimentales: ·         33. Incrementa su habilidad en la búsqueda de información pertinente y en su análisis. ·         Los estudiantes elaboren por medio de dibujos, esferas de unicel, plastilina o algún material similar, la representación de las moléculas de agua (H2O), hidrógeno (H2) y oxígeno (O2) en las reacciones de descomposición y síntesis del agua. Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana. Balanza -          Sustancias: Agua destilada, láminas de: aluminio, magnesio, cobre; cloruro de calcio, sacarosa, carbón. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas  siguientes: Pregunta ¿Qué es un ion? ¿Qué es un catión? ¿Qué es el enlace químico? ¿Cuándo se tiene un enlace covalente? ¿Cuándo se tiene un enlace Polar? ¿Cuándo se tiene un enlace iónico? Equipo Respuesta FASE DE DESARROLLO                 Enlaces químicos - Aplicar el número de oxidación como un auxiliar en la nomenclatura y escritura de fórmulas. Hacer énfasis en los fertilizantes (sales con iones poliatómicos) tales como: cloruro de potasio, sulfato de potasio, nitrato de potasio, sulfato de amonio, nitrato de amonio, fosfato de amonio. Realizar ejercicios al respecto. (A28, A29) Procedimiento: Fotos de material sustancias procedimiento. -          Colocar una muestra (medio gramo) de cada sustancia en la capsula de porcelana, cuidadosamente probar su conductividad eléctrica, anotar los resultados en el cuadro de observaciones: Equipo Sustancia Formula o símbolo Conductividad Presenta (P) No presenta (NP) Tipo de enlace Agua destilada Aluminio Magnesio Cobre Cloruro de calcio Sacarosa Hierro Carbón Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo. Conclusiones: Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa cocodrilo.

semanas 5 SESIÓN 15	Recapitulación 5
contenido temático	-          ¿Cómo se representan y nombran las sales en el lenguaje de la química?

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales ELEMENTO 􀂃 Concepto de número de oxidación (N3) COMPUESTO QUÍMICO: 􀂃 Fórmulas de cloruros, sulfuros, nitratos, carbonatos, sulfatos y fosfatos (N3) 􀂃 Nomenclatura de cloruros, sulfuros, nitratos, carbonatos, sulfatos y fosfatos (N3) 􀂃 Aplicación del número de oxidación en la escritura de fórmula(N3) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector. ·       Discusión en equipo ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Confianza, colaboración,  cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
Materiales generales	De computo: -          PC con internet. De proyección: Proyector tipo cañón, programas de Gmail. -          Didáctico: Documentos electrónicos  elaborados en las dos sesiones anteriores.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA  - Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores. 1. ¿Qué temas se abordaron? 2.  ¿Que aprendí?  3. ¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de  las reacciones químicas de descomposición (electrólisis) y la de formación de agua (síntesis), resaltar que son cambios químicos opuestos y concluir la validez del análisis y síntesis como procederes de la química para conocer la identidad del agua. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de las actividades     Contenido:     Resumen de la indagación bibliográfica.     Actividad de Laboratorio.

Actividades

¿Cómo se representan y nombran las sales en el lenguaje de la química?

1.       Escribe fórmulas de sales aplicando el número de oxidación.

Oxígeno y metal/no metal [OnMm][OnXm]    Óxidos
Hidrógeno y metal/no metal    [HnM] [HnX]   Hidruros
Metal,  Oxígeno e Hidrógeno      [M(OH)n]      Hidróxidos
No metal, Oxígeno e Hidrógeno    [XOnHm]    Oxácidos

NaCl   cloruro de sodio
K2SO4  sulfato de potasio
FePO4  fosfato férrico
CuBr2  bromuro cúprico
KCN   cianuro de potasio
NH4NO3  nitrato de amonio
Al2(CO3)3  carbonato de aluminio
FeCl2   cloruro ferroso
Cr2S3  sulfuro de cromo (III)
CaSO3  sulfito de calcio

2.      ¿Cuál es el alimento para las plantas? Necesitan de agua, sol y minerales para realizar la fotosíntesis y producir su propio alimento, ya que son seres autótrofos.
La alimentación de las plantas es muy diferente de la de los animales. Las plantas son autótrofas, es decir, no necesitan buscar su alimento como hacen los animales, sino que lo fabrican ellas mismas. Para ello necesitan aire, agua, algunas sustancias, que hay en el suelo y la luz del Sol. 
La alimentación de las plantas comprende tres fases: la absorción de agua por la raíz, la fabricación de la savia elaborada y el reparto de la savia elaborada por toda la planta. Estas tres fases del proceso se producen constantemente.

3.      ¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales? La recuperación de los suelos salinos no involucra problemas químicos, ya que sólo implica la ejecución de un lavado que requiere una cantidad adecuada de agua con buena calidad (es decir, poco salina) y una eliminación rápida de la misma del suelo.  Para mejorar el suelo deficiente de sales se necesita de fertilizantes  que contengan suficientes nutrientes.

4.      ¿Cómo se obtienen las sales?
Las sales se obtienen de la unión de un metal con un no metal.
Hay varias formas para obtenerlas.
*Directamente entre elementos
2Na + Cl2 ----- 2NaCl

*Mezclando un ácido con un metal

2HNO3 + Fe ----- Fe(NO3)2
Las sales son compuestos que están formados por un metal(catión) más un radical(anión), que se obtiene de la disociación de los ácidos, es decir, cuando rompe el enlace covalente liberando protones (H+), el radical adquiere carga negativa según el número de protones liberado. Luego el metal se une al radical por medio de enlace iónico, que es la combinación entre partículas de cargas opuestas o iones.

5.      ¿Qué es el enlace químico?
Un enlace químico es la interacción física responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos diatómicos y poliatómicos. Los químicos suelen apoyarse en la fisicoquímica o en descripciones cualitativas.

6.      ¿Cuáles son los  tipos de enlace químico?
Hay cinco tipos de enlaces químicos:

Enlaces iónicos: Metal + No metal (transfiere electrones)

Enlaces covalentes: nM + nM (se comparten electrones)
Enlace covalente polar: dos elementos no metálicos diferentes se unen.
Enlace covalente no polar: dos átomos de un mismo elemento se unen

Enlaces metálicos: M + M (Electrones deslocalizados)

7.      Ejemplos de enlace químico
Iónico:
Cloruro de Sodio (NaCl)

Cloruro de Potasio (KCl)

Ioduro de Potasio (KI)
Covalente:
Amoniaco (NH3)

Bióxido de Carbono (CO)
Glucosa (C6H12O6)
Metálico:
Aluminio
Oro
Zinc

8.      ¿Qué es un ion? Es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutro.

9.      ¿Qué es un catión?   Ion con carga eléctrica positiva

10.  ELEMENTO Es una sustancia pura definida cómo átomo. Un elemento es un conjunto del mismo tipo de átomos.

11.  Concepto de número de oxidación  Es la carga aparente que tiene un elemento al formar un compuesto .

12.  COMPUESTO QUÍMICO: Es la unión química de dos o más elementos, se representa mediante una formula química.

13.  Fórmulas de cloruros Cl-
nitratos NO3-
carbonatos CO-
sulfatos SO42-
 fosfatos PO43-

14.  Nomenclatura de cloruros, sulfuros, nitratos, carbonatos, sulfatos y fosfatos
Cloruros: En los cloruros orgánicos el cloro está unido directamente a un átomo de carbono contiene el anión  Cl-
Sulfuros: Un sulfuro es la combinación del azufre (Numero de oxidación -2) con un elemento químico o con un radical.
Nitratos: Nitratos está presente el anión NO3, El nitrógeno en estado de oxidación +V se encuentra en el centro de un triángulo formado por los tres oxígenos.
Carbonatos: Son las sales del ácido carbónico o esteres con el grupo R-O-C (=O) –O-R. Las sales tienen en común el anión CO₃²- y se derivan del ácido carbónico H₂CO₃

15.  Aplicación del número de oxidación en la escritura de fórmula

Reglas para asignar # de oxidación
1) Un elemento sin combinar o en estado basal tiene un numero de oxidación de 0
2) El hidrogeno al formar un compuesto tiene número de oxidación de +1
3) El número de oxidación del Oxígeno al formar un compuesto es -2
4) El número de oxidación de los elementos del grupo
IA= +1
IIA= +2
IIIA= +3
5) La suma de los números de oxidación de los elementos que forman un compuesto multiplicados por sus respectivos sub-índices será igual a 0 excepto en los iones donde la carga del ion será igual a la suma.

Bibliografía:

equipo3206.blogspot.com/2009/02/como-se-obtienen-las-sales.html