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Semana4
SESIÓN
10
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PRIMERA
UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
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contenido temático
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¿Qué son las sales y qué propiedades tienen?
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Aprendizajes esperados
del grupo
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Conceptuales:
·
19. Caracteriza a las sales iónicas mediante
sus propiedades. (N2)
·
20. Reconoce que las sales son solubles y
conductoras de la
·
electricidad cuando están disueltas. (N2)
·
21. Explica el comportamiento de las sales
mediante un modelo. (N3)
·
22. Explica la formación de iones (aniones y
cationes) a partir de átomos neutros (metal y no metal) por medio de la
transferencia de electrones.(N2)
Procedimentales
Actitudinales
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Materiales generales
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De
Laboratorio:
Material: Asa con alambre de platino,
mechero de bunsen, capsula de porcelana, gotero .Espectroscopio.
Sustancias: Sulfato de cobre, cloruro
de amonio, cloruro de sodio, cloruro de calcio. Limadura de hierro, Suelo del
cerro de Zacaltepetl.A-E-A.
Didáctico:
-
Presentación, escrita electrónicamente.
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Desarrollo del
Proceso
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FASE DE APERTURA
El
Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes:
Análisis grupal de lo investigado y observado en el laboratorio para concluir
que muchas sales son solubles en agua, que en disolución acuosa conducen la
corriente eléctrica (electrolito) y que en la electrólisis se lleva a cabo el
fenómeno de oxidación y reducción en los electrodos (pérdida y ganancia de electrones).
(A19, A20)
Solicitar a los alumnos que en grupo formulen una explicación de por qué algunas
sales son solubles en agua, en disolución acuosa conducen la corriente
eléctrica y son descompuestas por medio de la electrólisis, orientar las
respuestas hacia el tipo de partículas que las constituyen (iones). (A21)
Explicar el comportamiento de las sales con ejemplos sencillos como el cloruro
de sodio (NaCl), sal constituida por un metal y un no metal, apoyado en:
- El modelo atómico de Bohr.
- El concepto de electronegatividad.
- La ganancia o pérdida de electrones de
valencia para entender la formación de iones (cationes y aniones). (A22)
FASE DE DESARROLLO
Identificación de cationes y aniones a la flama.
Procedimiento:
Humedecer
en agua destilada el extremo del asa de platino, colocar una muestra de cada
sustancia, acercar la muestra a la orilla de la flama del mechero
(lámpara de alcohol), observar la coloración de la
flama y con el espectroscopio, escribir en el cuadro las observaciones.
Repetir
el procedimiento con cada uno de los suelos para detectar los iones que
contiene comparando las coloraciones en ambos casos.
Observaciones:
Fotos de material sustancias
procedimiento.
Conclusiones:
FASE DE CIERRE
Los equipos presentan su información a los
demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa,
en la clase con el profesor, de lo que
se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los
alumnos llevaran la información a su
casa e indagaran los temas siguientes
de acuerdo al cronograma.
Elaboraran
su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su
Blog.
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Evaluación
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Producto: Resumen de la indagación
bibliográfica escrita en su cuaderno.
Actividad de Laboratorio. Informe de la actividad publicada en su
Blog.
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Semana4
SESIÓN
11
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PRIMERA
UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
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contenido temático
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¿Qué son las sales y qué propiedades tienen?
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Aprendizajes esperados
del grupo
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Conceptuales:
Procedimentales
Actitudinales
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Materiales generales
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De Laboratorio:
Material: Sistema de filtración, embudo,
papel filtro, matraz Erlenmeyer 250 ml,
tubos de ensaye medianos, capsula de porcelana.
Sustancias: Suelo del cerro de
Zacaltepetl, agua destilada y
agua sólida, sulfato de hierro,
nitrato de plata.
Didáctico:
-
Presentación, escrita electrónicamente.
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Desarrollo del
Proceso
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FASE DE APERTURA
El
Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes:
Análisis grupal para concluir
que existen fuerzas de atracción eléctrica entre cationes y aniones para
formar enlaces iónicos. (A23, A24)
Construir un modelo de
compuesto iónico y con base en él:
-
Explicar cómo se disuelven las sales.
-
El papel de las moléculas del agua en este proceso.
-
La conducción de la electricidad por medio de iones. (A25)
Aplicar el modelo de
compuesto iónico para explicar la electrólisis,
destacando
que:
-
En el ánodo se efectúa la oxidación.
-
En el cátodo se efectúa la reducción.
-
La electrólisis es un proceso redox. (A26)
Discusión grupal enfocada a
relacionar las propiedades observadas para las sales y el enlace iónico, con
las observadas en la muestra de suelo (conductividad y disolución). (A27)
FASE DE DESARROLLO
Electrolitos en el suelo del cerro de Zacaltepetl.
Procedimiento:
- Colocar una muestra de agua sólida
en la capsula,
probar su conductividad eléctrica.
-Colocar una muestra de sulfato de hierro
en seco y después en húmedo, en la capsula de porcelana y probar
su conductividad eléctrica.
-Colocar una muestra de nitrato de plata
en la capsula de porcelana y probar su conductividad eléctrica.
-Colocar una muestra del suelo de abajo
en el matraz Erlenmeyer y agregar 15 ml del agua destilada, filtrar la
disolución y probar la conductividad eléctrica del líquido filtrado.
Repetir el paso anterior con el suelo de
en medio y de arriba. Anotar lo resultados en el
cuadro de observaciones:
Fotos de material sustancias
procedimiento.
Conclusiones:
Después
discuten y sintetizan el contenido. Se
preparan para mostrarlo a los demás equipos.
Para
convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de
unidades mm para que lo localicen
en la Red y lo utilicen, es gratuito.
FASE DE CIERRE
Los equipos presentan su información a
los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión
extensa, en la clase con el profesor, de lo
que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los
alumnos llevaran la información a su
casa e indagaran los temas siguientes
de acuerdo al cronograma.
Elaboraran
su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su
Blog.
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Evaluación
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Producto: Presentación del
producto. Resumen de la indagación bibliográfica.
Actividad de Laboratorio. Publicada en el
Blog.
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semana 4
SESIÓN
12
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Recapitulación 4
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contenido temático
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¿Qué son las sales y qué propiedades
tienen?
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Aprendizajes esperados
del grupo
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Conceptuales
· Elaboración
de transparencias .pps y manejo del proyector.
· Discusión
en equipo
· Presentación
en equipo
Actitudinales
·
Confianza, colaboración, cooperación, responsabilidad respeto y
tolerancia.
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Materiales generales
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De
computo:
-
PC con internet.
De
proyección:
Proyector tipo cañón, programas de Gmail.
-
Didáctico:
Documentos electrónicos elaborados en las dos sesiones anteriores.
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Desarrollo del
Proceso
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FASE DE APERTURA
-
Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos
sesiones anteriores.
1.
¿Qué temas se abordaron?
2. ¿Que aprendí?
3. ¿Qué dudas tengo?
FASE DE DESARROLLO
-
Les solicita que un alumno de cada equipo
lea el resumen elaborado.
-
El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas
vistos en las dos sesiones anteriores.
FASE DE CIERRE
El
Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Física y su relación
con Ciencia. Tecnología y Sociedad.
-
Revisa el trabajo a cada alumno y lo
registra en la lista.
Actividad Extra clase:
Los
alumnos llevaran la información a su
casa e indagaran los temas siguientes
de acuerdo al cronograma.
Elaboraran
su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su
Blog.
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Evaluación
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Informe de las actividades
Contenido:
Resumen de la indagación bibliográfica. Actividad
de Laboratorio publicada en el Blog.
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Actividades
1.
¿Qué son las sales y qué
propiedades tienen?
Actualmente se definen como suelos salinos aquellos que
contienen suficiente sal soluble para reducir su productividad y que no son
alcalinos; es decir, suelo cuyo pH no es igual ni superior de 8.5 y cuya
cantidad de sodio presente es tal, que no interfiere con el crecimiento de las
plantas. Una sal es una mezcla químico formado por cationes (iones con carga
positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto
típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona
el catión y el ácido el anión.
Una sal es la combinación de un ion positivo, o catión, con
un ión negativo, o anión, los cuales se distribuyen en una red cristalina
tridimensional en la que las cargas eléctricas positivas se contrarrestan con
las negativas.
A temperatura normal las sales suelen ser sólidas, y como
tales no conducen la electricidad, al contrario de lo que ocurre con los
metales. Sin embargo, si se les calienta lo suficiente para fundirlas, sí son
capaces de hacerlo.
Otra de las propiedades de las sales es que éstas son
solubles en agua y en otros disolventes similares, rompiéndose entonces la red
cristalina y quedando los iones libres en la disolución, lo que hace que ésta
sea conductora de la electricidad.
1.
Caracteriza a las sales iónicas mediante sus propiedades.
Las sales son frágiles, se rompen con facilidad al
golpearlas.
Al golpear la estructura de iones se desplazan estos y pueden coincidir iones de carga opuesta. En este caso aparecen fuerzas de repulsión y el cristal se rompe.
No conducen la corriente eléctrica. Conducen la corriente eléctrica si se funden o se disuelven.
Se disuelven en agua con facilidad.
Al golpear la estructura de iones se desplazan estos y pueden coincidir iones de carga opuesta. En este caso aparecen fuerzas de repulsión y el cristal se rompe.
No conducen la corriente eléctrica. Conducen la corriente eléctrica si se funden o se disuelven.
Se disuelven en agua con facilidad.
2.
Reconoce que las sales son solubles y conductoras de la electricidad
cuando están disueltas.
Conductividad: Los iones positivos y
negativos se unen para formar un compuesto iónico. Debido a la estructura
cristalina rígida de este compuesto sólido, no conduce corriente eléctrica.
Pero cuando este compuesto iónico se coloca en agua, los iones se separan y se
mueven libremente. Como ahora se pueden mover libremente, pueden conducir una
corriente eléctrica pasándosela de un ion al siguiente.
3. Menciona algunas aplicaciones de las mezclas en la vida diaria.
Crema de manos, lápiz labial, talco,
delineador de cejas, rímel, shampoo, acondicionador capilar, jabón, pasta dental, perfume, betún para calzado, mayonesa, mostaza,
salsa kétchup, queso cheddar, café, té, bebidas gaseosas, jugos de frutas, sopas, salsa picante, sopas instantáneas, pinturas, antiácidos farmacéuticos, suspensiones farmacéuticas, chocolate, consomé
de pollo, etc…
4.
Reconoce la necesidad de
expresar la concentración en las mezclas de uso cotidiano.
Las mezclas están en todas partes alrededor de nuestra vida
cotidiana.
5. ¿Qué es un Electrolito? Ejemplos
Un electrolito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten en iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.
Son electrolitos fuertes aquellos que en solución acuosa están totalmente disociados en sus iones: Cloruro de Sodio, Cloruro de Potasio, Sulfato de Sodio.
Un electrolito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten en iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.
Son electrolitos fuertes aquellos que en solución acuosa están totalmente disociados en sus iones: Cloruro de Sodio, Cloruro de Potasio, Sulfato de Sodio.
Los electrolitos débiles, son
aquellos que en solución acuosa se disocian parcialmente en sus iones quedando
en equilibrio con la especie química sin disociar: Acido Acético, Hidróxido de
Amonio, Acido Fluorhídrico
6. ¿Qué son las sales binarias?
Las sales binarias, también conocidas como sales neutras, son el resultado de la combinación entre un metal y un no metal.
Las sales binarias, también conocidas como sales neutras, son el resultado de la combinación entre un metal y un no metal.
7.
Cloruros. Definición y ejemplos
Los cloruros son sales que resultan de la
combinación del gas cloro (ion negativo) con un metal (ion positivo). El cloro
(Cl2) es altamente tóxico y es usualmente utilizado como desinfectante, sin
embargo en combinación con un metal, como el sodio (Na), resulta en la tan
conocida NaCl o sal.
Ejemplos: Cloruro Sódico: NaCl, Cloruro de Amonio: NH4Cl, Cloramina: NH2Cl, Cloruro de Bario: BaCl2, Cloruro de Aluminio: AlCl3, Cloruro de Azufre (II): SCl2
Ejemplos: Cloruro Sódico: NaCl, Cloruro de Amonio: NH4Cl, Cloramina: NH2Cl, Cloruro de Bario: BaCl2, Cloruro de Aluminio: AlCl3, Cloruro de Azufre (II): SCl2
8. Sulfuros. Definición y ejemplos: un sulfuro es la
combinación del azufre con otro elemento químico. El sulfuro de carbono (CS2) y
el sulfuro de hidrógeno (H2S)… (ambos son sulfuros covalentes).
9. Nitratos. Definición y ejemplos
Los nitratos son sales o ésteres del ácido nítrico HNO3. Los nitratos orgánicos son ésteres del ácido nítrico con alcoholes. El nitrato orgánico más conocido es, probablemente, la nitroglicerina, formada a partir de una mezcla de glicerina, ácido nítrico y ácido sulfúrico concentrado. En los nitratos inorgánicos está presente el anión NO3-. El nitrógeno en estado de oxidación +V se encuentra en el centro de un triángulo formado por los tres oxígenos. La estructura es estabilizada por efectos mesoméricos. El amonio es el nitrato más importante, el nitrato de sodio, nitrato de plata.
Los nitratos son sales o ésteres del ácido nítrico HNO3. Los nitratos orgánicos son ésteres del ácido nítrico con alcoholes. El nitrato orgánico más conocido es, probablemente, la nitroglicerina, formada a partir de una mezcla de glicerina, ácido nítrico y ácido sulfúrico concentrado. En los nitratos inorgánicos está presente el anión NO3-. El nitrógeno en estado de oxidación +V se encuentra en el centro de un triángulo formado por los tres oxígenos. La estructura es estabilizada por efectos mesoméricos. El amonio es el nitrato más importante, el nitrato de sodio, nitrato de plata.
10. Carbonatos. Definición y
ejemplos
Los carbonatos son compuestos que presentan como característica común la presencia del complejo aniónico (CO3)2- . Los principales minerales de este grupo son la calcita (CaCO3) y la dolomita (CaMg(CO3)2), que son los componentes mayoritarios de rocas sedimentarias como las calizas y las dolomías, o de rocas metamórficas como los mármoles.
Los carbonatos son compuestos que presentan como característica común la presencia del complejo aniónico (CO3)2- . Los principales minerales de este grupo son la calcita (CaCO3) y la dolomita (CaMg(CO3)2), que son los componentes mayoritarios de rocas sedimentarias como las calizas y las dolomías, o de rocas metamórficas como los mármoles.
11. Describe las características del enlace iónico.
El enlace iónico es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre los iones de distinto signo. Se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro. (Metal + No Metal) Transferencia de electrones.
Características
* Este enlace se produce una transferencia de electrones de un metal a un no metal formando iones.
* Altos puntos de fusión y ebullición.
El enlace iónico es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre los iones de distinto signo. Se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro. (Metal + No Metal) Transferencia de electrones.
Características
* Este enlace se produce una transferencia de electrones de un metal a un no metal formando iones.
* Altos puntos de fusión y ebullición.
* Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los
grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.
* Son solubles en solventes polares y aun así su solubilidad es muy baja.
* Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad.
12.
Diferencia la reducción de la
oxidación en términos de ganancia y pérdida de electrones.
Las reacciones de Oxido – Reducción son aquellas donde existe una transferencia de electrones de una especie química a otra. Si un elemento gana e- se reduce y actúa como agente oxidante. Si un elemento pierde e- se oxida y actúa como agente reductor.
Las reacciones de Oxido – Reducción son aquellas donde existe una transferencia de electrones de una especie química a otra. Si un elemento gana e- se reduce y actúa como agente oxidante. Si un elemento pierde e- se oxida y actúa como agente reductor.
13. ¿Qué es la electrolisis?
La electrólisis o electrolisis1 es el proceso que separa los elementos de
un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de
electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de
electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).
14. ¿Qué es un ion
libre? Un Ión sin carga.
15. ¿Cuál es la reacción en el
ánodo? El ánodo es un electrodo en el que se produce una reacción de
oxidación, mediante la cual un material, al perder electrones, incrementa su
estado de oxidación.
16. ¿Cuál es la reacción en el
cátodo?
Un cátodo es un electrodo con carga negativa que sufre una reacción de reducción,
mediante la cual un material reduce su estado de oxidación al recibir
electrones.
Bibliografía:
http://www.quimicas.net/2015/08/ejemplos-de-cloruros.html
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